可能用到的相对原子质量：Na－23 Ca－40 C－12 O－16 H－1 N－14
第Ⅰ卷 （选择题 共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1．“改善环境质量，建设秀美江阴”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是
A．实行垃圾分类回收再利用 B．工业污水处理达标后再排放
C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D．大量使用农药化肥提高农作物产量
2．生活中的下列变化，一定发生了化学变化的是
A．风力发电 B．海水晒盐 C．酿制米酒D．石油炼制
3．关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是
①3H；②Fe3+； ③ ； ④SO3
A．①中数字“3”表示三个氢原子 B．②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价
C．③中数字“3”表示铝原子有三个电子层 D．④表示一个SO3分子中含有一个O3分子
4．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．氢气在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，加热后可变成黑色
5．下列化学实验基本操作正确的是
A．过滤 B．称取氯化钠 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
6．百合具有润肺、美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22： 25：1：6
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数
7．下列说法或做法错误的是
A．人体缺乏维生素A会引起坏血病
B．香烟的烟气中含有多种对人体有害的物质
C．人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
8.下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是
A. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺— 给煤燃烧提供充足的氧气
B. 酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖— 隔绝空气又降低了温度
C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭— 隔绝了空气
D. 用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭—降低了可燃物的着火点
9．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、
炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的
A．黄瓜 B．牛奶 C．炒鸡蛋 D．烤野兔肉
10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液
B．t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%
C．分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时
溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C
D．当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
11．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部
分物质和反应条件已略去）。其中说法不正确的是
A．C物质是盐酸
B．反应①的化学方程式可以是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
C．反应②中所得溶液呈浅绿色
D．反应③中D物质可发生还原反应得到铁
12．下列设计的实验方案中能达到目的的是
①用溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐；②用小苏打、柠檬酸、果汁、白糖、凉开水等自制汽水；③用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液；④用食醋区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖 ⑤用食盐水除去菜刀表面的铁锈；⑥用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线。
A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥
13．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，
取8支试管分别用①﹣⑧编号后，做如下实验。
下列选项对实验现象的描述错误的是
A．①号和⑤号试管中溶液都变红
B．②号和④号试管中都产生气泡
C．⑦号和⑧号试管中都产生沉淀
D．③号和⑥号试管中溶液都变色
14、下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对生活的认识 B．化学与安全
①食用加碘盐可以预防人体贫血
②缺钙会引起骨质疏松
③自行车的支架喷油漆防锈 ①煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
②进入地窖应先做灯火实验
③稀释浓硫酸时要先放水，再放浓硫酸
C．对除杂和鉴别的认识 D．对概念的理解
①用稀盐酸除去氧化钙中含有的少量碳酸钙
②用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
③用肥皂水鉴别硬水和软水 ①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂
②只有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
③含碳元素的化合物一定是有机物
15、某白色固体可能由CaCO3、NaCl、BaCl2、NaOH、Na2SO4 中的一种或几种组成的，实验记录如下图：
下列分析正确的是
A．原固体中不含BaCl2、Na2SO4
B．原固体中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
C．步骤②中得到的溶液中溶质只有CaCl2
D．确定固体中是否有NaCl可以取无色溶液A直接滴入AgNO3溶液
第Ⅱ卷 （非选择题 共35分）
16．（9分）化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。
（1）现有H、C、N、O、Na五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①人体中含量最多的物质 ； ②实验室中常用的燃料 ；
③可以形成酸雨的气体 ； ④侯德榜是我国制“碱”先驱，这里的“碱”指 。
（2）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题：
①图中属于有机合成材料的是 ；该药物中淀粉
属于 （填字母序号）。
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
② 图中塑料包装废弃后可用于微型实验．它的作用和优点都与
我们实验室的 （填一种仪器的名称）相近。
③图中铝箔常温下有优良抗腐蚀性，其原因 。（用化学方程式表示）
④药片中的氢氧化铝在治疗胃酸过多患者时，发生的化学反应方程式： 。
17．(10分) 通过一个多学期的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：① 。
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为 （填字母序号,下同），取用KMnO4药品时，应选用仪器 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室用装置E制取CO2时，反应方程式为 ，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 。实验
室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测
得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳
酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH
为纵坐标，时间为横坐标）。
①BC“平台”段的化学方程式是
②CD段上升的原因是
（4）小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。
①小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中
的液体缓慢滴入，A中缓慢出现气泡，B中没
有观察到明显现象。
②小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学
反应，接下来的操作是关闭 和d，打开
，此时应观察到的现象为 。
18．(6分)浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl—离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 。
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 （填写化学式）。
（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是 （填写字母标号）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为 ，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量是 （填写“①”、“②”、或“③”）。
19．（10分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因 ① 。
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：
实验操作 实验现象 结论
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的 ② （填一种溶液名称）
有气泡产生
③
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案：
实验操作 实验现象 结论
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠固体部分
变质
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液 ④
小刚实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是 ⑤
探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量
1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：
通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）
2、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g
……
实验分析：
（1）在小军实验中A装置作用是 ，
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是 ，
（3）如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会 （填“偏高”、“不变” 、或者“偏低”）
选择题：D C A D C，C A D A B，C B D B B
非选择题：16.H2O、C2H5OH、NO2、Na2CO3
①塑料、B ② 点滴板 ③4Al + 3O2 = 2Al2O3
④Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3 H2O
17.(1)酒精灯 (2)D、A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
(3)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 控制反应的速率
①Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
②碳酸钠溶液过量，使溶液的碱性增强
(4)关闭 c 和d，打开 b (两空都对得1分) C中生成白色沉淀
18. (1) 漏斗 (2) MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2
(3) HCl (4) B (5) CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ②
19. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 稀盐酸（稀硫酸）
氢氧化钠固体已变质 溶液变红色
全部除去溶液中的Na2CO3
47%（2分）（算出碳酸钠的质量5.3g可得1分）
(1) 除去空气中的CO2，防止其被D吸收
(2) 将反应生成的CO2全部排出被D吸收
(3) 偏低
